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Originariamente inviata da carla
Il Berillio(II) forma un complesso 1:1 con l’acetilacetone (MM 166,2 g/mol). Calcolarel’assorbanza specifica molare del complesso alla lunghezza d’onda di massimo assorbimento sapendo che una soluzione 1,34 ppm ha una trasmittanza del 55,7% in una celletta di 1,00 cm a 295nm. [3,32×104 l mol-1cm-1]:
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1) In questo quesito, conosciamo la percentuale della trasmittanza:
T% = 55,7
ovvero T= 0,557
Sapendo che assorbanza A e trasmittanza T sono legate tra loro dalla relazione:
A= -LogT
si otteine il valore dell'assorbanza
A = 0,254.
2)Poi si passa alla concentrazione molare partendo dai mg/L;
1,34 ppm = 0,00134 gr/L = 7,644
X 10-6 M
(con Peso Molecolare del complesso = 175,3 uma).
3)Ora si hanno tutti gli elementi per poter calcolare il l'assorbanza specifica; basta impiegare la Lambert-Beer:
A = @
x l
x [KMnO4]
dove:
@= assorbanza specifica molare
l = cammino ottico
Riarrangiando il tutto si ottiene:
@ = 0,254/ (1 X 7,644 X 10 -6) =
3,32 X 103 l mol-1cm -1.
In bocca al lupo!!
Violetta