Ca*Ka = 1.35*10^-5 >> Kw = 10^-14
=> possiamo applicare la formula approssimata per una soluzione di un acido debole:
[H+] = (Ca*Ka)^1/2 = (10^-2*1.35*10^-3)^1/2 = 3.67*10^-3M
pH = -Log(3.67*10^-3) = 2.43
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