5000ppm significa che abbiamo
5000g di etanolo in 10^6 = 1 milione di mL di soluzione = 10^3 litri
=> 5000g / 10^3L = 5g/L

2,00 g di idrogeno e 19,2 g di ossigeno sono messi in un recipiente di 100 litri.
I gas reagiscono dando H20 (g) . L a temperatura è 38°C alla fine della reazione. Determinare il contenuto del recipiente e qual'è la pressione alla fine della reazione.
PM(H2) = 2g/mol => 2g / 2g/mol = 1 mole di H2 all’inizio
PM(O2) = 32g/mol => 19.2g / 32g/mol = 0.6 moli di O2 all’inizio
T = 38°C => 38+273 = 311K
V = 100L

H2(g) + 1/2O2(g) => H2O(l)
1________0.6_________0__
1-X______0.6-1/2X_____X__

Hp: O2 in difetto => 0.6-1/2X = 0 => X = 0.6*2 = 1.2 => H2 = 1-1.2 = -0.2 < 0 => NO
=> Hp: H2 in difetto => 1-X = 0 => X = 1 => O2 = 0.6-1/2 = 0.1)

Quindi alla fine abbiamo:
0.1 moli di O2(gas) e 1 mole di H2O(l)

Solo le 0.1moli di O2 generano una P apprezzabile, per cui
P = 0.1mol * R * 311K / 100L = 0.026atm