Per titolare 50,00 mL di uno standard che conteneva 0,7682 g/L di MgCO3 (PM = 84,30 g/mol), sono stati necessari 42,35 mL di soluzione di EDTA. La titolazione di Ca2+ presente in un campione di 25,00 mL di acqua minerale ha richiesto 18,81 mL della stessa soluzione di EDTA. Calcolare la molarità della soluzione di EDTA e i grammi di Ca2+ contenuti in un litro di acqua minerale espressi come CaCO3 (PM = 100,09 g/mol).

ragazzi, ho difficoltà a finire questo esercizio, perché credo che manchi qualcosa... cioè, risolvendo la prima parte arrivo a una conc. di EDTA pari a 0.01 M, quindi poi per la titolazione successiva operata su acqua minerale userei 0,1881 mmoli di EDTA. ORA il problema è: facendo 0,1881 mmoli / 25 ml credo che troverei la conc. di CaCO3 + MgCO3, giusto? ...ma a me serve solo quella del CaCO3! mi aiutate?