Ciao a tutti ho un dubbio su questo esercizio di un compito
Calcolare la massa di Na2CO3 di solido da aggiungere a 27,6 mL di NaHCO3 0,0591 M per avere una soluzione tampone a pH= 9,69 (pKa(HCO3)=10.33)

Io ho risolto così ma non sono sicuro :
CO3- + H20 = HCO3 + OH
grazie al ph trovo concentrazione OH
[oh]=10^-(14-9,69)

dunque facilmente direi Ka/[OH]=[HCO3-]/[CO3]
trovata [co3] basta moltiplicare per il volume e ottengo le moli poi per il peso molecolare e ottengo la massa. Non sono molto sicuro però dei passaggi

Il mio dubbio è devo considerare anche il CO3- presente in soluzione prima dell'aggiunta di Na2CO3?Se è cosi poi degli OH GIà presenti in soluzione cosa devo farci?
Grazie