Ciao a Tutti, scrivo perche' vorrei che qualcuno gentilmente mi spiegasse questo veloce e semplice esercizio di chimica.

un sale idrato e' composto da Na H P e O con le seguenti percentuali.
%Na:12,83 %H 7,05 %P:8,65 %O:71,47
l'elemento H e' presente pero' oltre che nell'acqua di cristallizzazione anche nella formula del sale anidro. Tale percentuale di acqua in cristallizzazione e' 60,37%
CALCOLA LA FORMULA EMPIRICA

La prima parte l'ho svolta cosi:
Trovo le moli di ogni elemento su 100g di composto
quindi es.
moli Na:12,83/p.a Na = moli elemento Na

Ripeto il procedimento per ogni elemento della formula e poi divido tutti per la mole minore tra quelle trovate, cosi da avere numeri interi.
cosi facendo trovo il numero di atomi per ogni elemento che utilizzo NELL'INTERA REAZIONE, questo va bene per Na P ma di Idrogeno e ossigeno trovo gli atomi totali della reazione ovvero sia quelli del sale idrato che dell'acqua...e non posso sapere quanti idrogeni o ossigeni vanno a formare l'acqua in cristallizzazione e quanti invece il sale...
come faccio per trovare la quantita di atomi dell'acqua in cristallizzazione sapendo che e' 60,37%??
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