Na2CO3 ---> 2Na+ + CO3(2-)

Lo ione carbonato dà vita a due reazioni di equilibrio con 2 costanti differenti.

Tra la prima e la seconda costante di dissociazione basica ci sono 4 ordini di grandezza, ovvero una differenza di 10mila volte, per cui possiamo considerare trascurabile la seconda dissociazione rispetto alla prima e quindi il pH di questa soluzione si può calcolare prendendo in considerazione solo la prima reazione di equilibrio.
CO3(2-) + H2O <---> HCO3(-) + OH-
Lo ione carbonato da quindi una reazione di idrolisi basica
[OH-] = √(Kw/Ka2 * Cs)
[OH-] = √ (Kb * Cs)
[OH-] = √(4.5^-7 * 0,185) = 2.8 * 10^-4mol/L

pOH = - log (2.8 * 10^-4) = 3.5

pH = 14 - pOH = 14 - 3,5 = 10.5