La massa molare di NO2 è pari a 46 gr.

Le moli di tale composto formatesi via via saranno:
100 s -> 73,6 g/ 46 g/mol = 1,60 mol
200 s -> 117,8 g/ 46 g/mol = 2,56 mol
300 s -> 144,4 g/ 46 g/mol = 3,14 mol

Siccome V=2 L, le concentrazioni saranno:
C1= 1,60 mol/2L= 0,80 mol/L
C2= 2,56 mol/ 2 L = 1,28 mol/L
C3= 3,14mol/ 2 L = 1,57 mol/L

Durante i primi 100 s la [NO2] sarà aumentata di 0,80 mol/L

La velocità media di reazione nei primi 100 s è stata quindi:
v1= 0,80/ 100 = 8 *10^-2 mol/L*s

La velocità media di reazione nei 2 periodi successivi si calcola analogamente:
v2= 0,48/ 100 = 4,8*10^-3 mol/L*s
v3= 0,29 / 100 = 2,9*10^-3 mol/L*s

La velocità di reazione diminuisce man mano che diminuisce la concentrazione di N2O4 e aumenta quella di NO2