0.150L HNO3 0.1M
+
0.400L CH3COONa 0.1 M
In totale abbiamo 0.550L di:

HNO3 0.1M*0.150/0.550 = 0.027M
e
CH3COONa 0.1M*0.400/0.550 = 0.072M

HNO3 + CH3COONa ---> CH3COOH + NaNO3
0.027____0.072___________0__________/____
0_____0.072-0.027_______0.027_____________
_______0.045___________0.027

CH3COOH <--> CH3COO- + H3O+
0.027___________0.045_____0_
0.027-X________0.045+X____X_

Ka = 1.8*10^-5
pH=pKa + log (Ca/Cs)
pH = -log(1,8*10^-5) + (0.045/0.027)

pH = 6,3

Per neutralizzare completamente il sale CH3COONa con HNO3abbiamo bisogno della stessa quantità del sale : HNO3= 0,045 M per cui con la neutralizzazione avremo:
pH= pKa + log (Ca/Cs)
pH = -log(1,8*10^-5) + (0,045/0,045)
pH= 4,74