La soluzione finale conterrà quindi una base debole (ammoniaca NH3) e un suo sale con un acido forte (cloruro di ammonio NH4Cl); la soluzione così ottenuta è una soluzione tampone (tampone basico).

Il pH di una soluzione tampone si può calcolare con l'equazione di Henderson-Hasselbach che nel caso dei tamponi di basi deboli è:
pOH = pKb + log (Cs/Cb)
Cs = concentrazione del sale (ovvero dell'acido coniugato della base debole)
Cb = concentrazione della base debole

oppure
pOH = pKb + log (Ns/Nb)
Ns = moli di sale (ovvero dell'acido coniugato della base debole)
Nb = moli di base debole

Dobbiamo quindi calcolarci le moli di sale (Ns = moli di cloruro di ammonio, e specificatamente moli di ioni ammonio) e le moli di base (Nb = moli di ammoniaca).

V NH4Cl=574 mL
moli NH₄Cl = 0.675 M * 574 mL = 387.45 mmol

Per calcolare le moli di ammoniaca dobbiamo applicare l'equazione di stato dei gas:
p*V = n*R*T
n = p*V / R*T
Le condizioni normali corrispondono alla temperatura di 273K e 1 atm.

Sostituendo:
n = 1 atm * 9.145 L / {0.08206 atm L mol⁻¹ K⁻¹ * 273 K } = 0,40 mol di NH₃

corrispondenti a 400 mmoli

Il pH della soluzione tampone è:
pOH = - log (1.8*10^-5) + log (387.45/400)
pOH = - log (1.8*10^-5) + log (0.96)

pOH = - log (1.8*10^-5) + log (387.45/400)
pOH = - log (1.8*10^-5) + log (0.96)
pOH = - log (1.8*10^-5) - 0.01
pOH= 4.7 - 0.01= 4.69
pH = 14 – 4.69 = 9.31

Dai sempre una controllata ai calcoli