Poiché i due reagenti sono ioduro (che si trasforma in iodio elementare) e acido arsenico (che si trasforma in acido arsenioso), si tratta di una reazione di ossidoriduzione.

Non può essere di dismutazione poiché questa conterrebbe la trasformazione di uno dei due reagenti in due prodotti con stati di ossidazione diversi.

Reazione:
H3AsO4 + I- -> H3AsO3 + I2

Ci sono 2 specie atomiche che cambiano stato di ossidazione:
As con stato di ossidazione iniziale +5 che passa allo stato di ossidazione +3 .
I che passa da stato di ossidazione –1 allo stato di ossidazione 0.

Quindi correttamente la reazione è:
H3AsO4 + 2I- -> H3AsO3 + I2

Dal punto di vista dell’ossidoriduzione è corretta , ora si deve bilanciare dal punto di vista stechiometrico. Ricordiamo che siamo in ambiente acido; possiamo considerare anche ioni H3O+ e quindi, sommando il numero di atomi di ogni tipo del membro a sinistra (reagenti), scrivere la reazione corretta in modo che a destra (prodotti) la somma sia uguale.

Il risultato è:
H3AsO4 + 2I- + 2H3O+ -> H3AsO3 + I2+ 3H2O