V = 10L
T1 = 60°C = 333,15K
T2 = Teq = 150°C = 423,15K
P1 = 0.5atm
Peq = 0.513atm
SO2 = 2,604gr = 0.04mol

Utilizziamo la formula all’equilibrio dei gas perfetti PV = nRT e sostituiamo i valori:
(0.5)*10 = n(0.082057)(333,15)
n = 0.183
Vuol dire che nel recipiente vengono inizialmente introdotte 0.183 mol di sostanza di cui 0.04 di SO2 e le restanti sono di Cl2 = 0.143 mol

In questo caso il reagente limitante è SO2 tuttavia dato che il rapporto di moli tra Cl2 e SO2 è 1:1 all' equilibrio avremo:
0.143 - x mol Cl2
0.04 - x mol SO2
x mol di SO2Cl2

mol tot => (0.143 – x) + (0.04 - x ) + x = 0.183 – x
Utilizzando sempre l'equazione dei gas perfetti PV = nRT si possono trovare le moli presenti all'equilibrio.

Sostituiamo:
T = Teq
P = Peq.
si trova in questo caso n = 0.147
quindi 0.147 = 0.183 - x
x = 0.036

All'equilibrio ci sono:
0.004 mol di SO2
0.107 mol di Cl2
0.036mol di SO2Cl2
Calcoliamo le frazioni molari (X) di ciascun composto facendo n(composto)/n(tot):
X(SO2) = 0.027
X(Cl2) = 0.728
X(SO2Cl2) = 1 - (0.027 + 0.728) = 0.245

Calcoliamo le pressioni parziali facendo X(composto)*Ptot:
P(SO2) = 0.373atm
P(Cl2) = 0.014atm
P(SO2Cl2) = 0.125atm

Ora calcoliamo Kp:
Kp = 0.125/(0.373)(0.014) = 23,937
dato che:
Kp = Kc(RT)^deltaV
deltaV = -1

Allora, sostituendo avremo: Kp/RT = Kc
RT = 34,72
Kp/34,72 = Kc
Kc = 841,121