Dobbiamo conoscere le [Ba2+] e [SO4(2-)]. Queste concentrazioni sono note per le soluzioni originali ma non per la soluzione finale, cioè dopo che sono state mescolate.

Quindi calcoliamo per prime queste nuove concentrazioni nel volume totale della soluzione cioè 150 mL.
[Ba2+] = (0.0200*0.100)/0.150 = 0.0133 M dopo mescolamento
[SO4(2-)] = (0.0300*0.0500)/0.150 = 0.0100 M dopo mescolamento

Ora calcoliamo il quoziente di reazione:
Q = [Ba2+] * [SO4(2-)]
Q = 0.0133*0.0100= 1.33*10^-4

Possiamo vedere che Q > Kps quindi BaSO4 precipita