Le reazioni che avvengono agli elettrodi sono:
(-) Zn ->Zn2+ + 2e-
(+) Cu2+ + 2e- ->Cu

La f.e.m. iniziale della pila è data da:
deltaE = Ec-Ea
delta E= deltaE°* log ([Zn2+]/[Cu2+])
delta E= 1.1 – (0.059/2) * log (0.1/1) = 1.13 V

Dopo che la pila ha erogato una quantità di elettricità pari a:
5.1 A * 21 h =107.10 A h

la concentrazione dello Zn2+ in soluzione diminuisce, ed essendo noto che 1F = 26.8 A * h /eq ,diventa:
[Zn2+]= [0.1*2 +(107.10/(26.8*2))]/2 =1.10 mol/L

La concentrazione di Cu2+ aumenta e diventa:
[Cu2+] = [ 1*2 – (107.10/ (26.8*2))]/2 = 9.33*10^-4 mol/L

per cui la f.e.m. finale della pila è:
delta E = 1.1 – (0.059/2) * log (1.10/ 9.33*10^-4) = 1.01 V