2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 6 H2O2 ---> 3 O2 + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 14 H20

Siccome siamo in condizioni normali, dalla formula P*V= n*R*T, ricaviamo le moli di O2:
n= P*V / R*T
n O2= 1 *2 / 0.082 * 298 = 0.08 mol di O2

Riduciamo la nostra reazione all’unità rispetto ad O per semplificare i calcoli e quindi dividiamo tutto per 3 in modo che il coeff. Stechiometrico dell’O diventi 1:

2/3K2Cr2O7 +8/3H2SO4 + 2H2O2 -> O2 + 2/3Cr2(SO4)3 + 2/3K2SO4 + 14/3H20

Da qui, ragionando su coeff. Vediamo che servono 2/3 K2Cr2O7 per avere 1 mole di O2.

Da qui ricaviamo le moli di K2Cr2O7:
moli K2Cr2O7 = 2/3 * 0.08 = 0.053 mol

PM K2Cr2O7 = 294
grammi K2Cr2O7 = 0.053 * 294 = 15.582 g

Siccome la reazione non rende al 100% ma solo all’ 88% allora applichiamo questa formula:
Resa effettiva = (resa % * resa teorica)/100

Resa effettiva = (88 * 15.582) / 100 = 13.7 g di K2Cr2O7

2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 6 H2O2 ---> 3 O2 + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 14 H20

Siccome siamo in condizioni normali, dalla formula P*V= n*R*T, ricaviamo le moli di O2:
n= P*V / R*T
n O2= 1 *2 / 0.082 * 298 = 0.08 mol di O2

Riduciamo la nostra reazione all’unità rispetto ad O per semplificare i calcoli e quindi dividiamo tutto per 3 in modo che il coeff. Stechiometrico dell’O diventi 1:

2/3K2Cr2O7 +8/3H2SO4 + 2H2O2 -> O2 + 2/3Cr2(SO4)3 + 2/3K2SO4 + 14/3H20

Da qui, ragionando su coeff. Vediamo che servono 2/3 K2Cr2O7 per avere 1 mole di O2.

Da qui ricaviamo le moli di K2Cr2O7:
moli K2Cr2O7 = 2/3 * 0.08 = 0.053 mol

PM K2Cr2O7 = 294
grammi K2Cr2O7 = 0.053 * 294 = 15.582 g

Siccome la reazione non rende al 100% ma solo all’ 88% allora applichiamo questa formula:
Resa effettiva = (resa % * resa teorica)/100

Resa effettiva = (88 * 15.582) / 100 = 13.7 g di K2Cr2O7