Una cella a concentrazione è costituita da: a) una semicella in cui un elettrodo di Ag è immerso in una soluzione 1.00x10^-1M di AgNO3; b) una semicella in cui un elettrodo di Ag è immerso in una soluzione ottenuta miscelando volumi uguali di una soluzione 0.200M di AgNO3 e 0.700M di Na2CrO4. La f.e.m. della cella è 0.252 V. Calcolare la Kps di Ag2CrO4.

Mi aiutate a risolvere questo problema? Mi mette in difficoltà la parte con le precipitazioni.
Il risultato dato dal libro è: kps=8.88x10^-12