Si ha

Pt(H2, p=1atm)| Soluzione A || Pb(NO3)2 | Pb

dove la Soluzione A è preparata disciogliendo 6.006g di CH3CO2H e 8.204 g di CH3CO2Na in 500 mL di acqua. Calcola la concentrazione molare di Pb2+ in un campione di acqua, sapendo che la fem= 0.018 V

E°(Pb2+/Pb)= - 0.126 V e Ka(CH3CO2H)= 1.8 x 10^-5

Grazie