Per la determinazione del piombo in acque reflue di origine industriale si può impiegare una pila così costituita:

Pt (H2(g), P = 1atm) | Soluzione A // Pb(NO3)2 | Pb

dove la Soluzione A è preparata disciogliendo 6.006 g di CH3CO2H e 8.204 g di CH3CO2Na in 500 mL di acqua. Calcolare la concentrazione molare di Pb2+ in un campione di acqua, sapendo che la f.e.m. della pila è di 0.018 V [E°(Pb2+/ Pb) = -0.126 V; Ka(CH3CO2H) = 1.8 x 10-5


Come si risolve questo esercizio? vi ringrazio in anticipo