Calcolo pH soluzione CH3COOH/CH3COONa a cui si aggiunge NaOH
Ad una soluzione acquosa contenente 10g di CH3COOH con ka= 1.8x 10^-5 e 15 g di CH3COONa vengono aggiunti 2.5 g di NaOH. La variazione di volume è trascurabile, calcola il ph prima e dopo l'aggiunta.
Il primo Ph lo trovo con Ph= pKa + log Cs/Ca
quando faccio il secondo, la reazione come va scritta? così?
CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O
0,167-------0,0625-----------------------------
0,1045------////////---------0,0625
pH = pKa + log [Cs]/[Ca]
dove Cs è la somma delle moli del sale che avevo dall'inizio più quelle formate dopo l'aggiunta?
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