Calcolare i volumi dei gas che si sviluppano agli elettrodi, quando una soluzione acquosa di K2SO4 (2M) viene sottoposta ad elettrolisi per 1h con una corrente di 15 A.

E°(O2,H+ / H2O)= 1.23 V ; E°(S2O8^2-)=2.01V ; E°(H2O/H2,OH-)= - 0.828 V ; E°(K+/K)= - 2.936V

Io anche da esercizi già visti non riesco bene a capire come usare i seguenti potenziali, quali scartare e perchè. Allora però possiamo dire che siamo in soluzione acquosa, quindi gli ioni positivi sono H+ e K+ mentre quelli negativi sono OH- e SO4^2-. Quelli positivi sono attratti verso il catodo, con polarità negativa a causa delle sorgente elettrica, mentre quello negarivi dall'anodo che è positivo. Le semireazione quali sono?

Magari siccome al catodo avviene la riduzione, il potenziale da usare è il primo, essendo il suo valore positivo?

E se all'anodo avviene l'ossidazione, chi si ossida tra OH- e SO4^2-? quello con potenziale più negativo? Come si fa a scegliere tra questi e capire le semireazioni quali sono? E°(S2O8^2-)=2.01V ; E°(H2O/H2,OH-)= - 0.828 V