La reazione è tra acido forte, HBr e base debole, NH2CH3.
Per il calcolo della Kb occorre sapere la [H3O+] il prodotto ionico dell'acqua Kw e la Cs (concentrazione della specie CH3NH3+ Br-.
Calcoliamo [H3O+] dal valore del pH:
[H3O+] = 10^-pH
[H3O+] = 10^-5,89 = 1,28*10^-6 M
Il prodotto ionico dell'acqua => Kw = 10^-14.
Calcoliamo le moli di HBr:
moli HBr = 0,0375 L * 0,1 M = 3,75*10^-3 moli
Ma le moli di HBr = moli metilammina = moli di CH3NH3+Br-.

Il volume totale della soluzione risultate è:
25 + 37,50 = 62,5 ml = 0,0625 L
Ora calcoliamo la concentrazione:
Cs = 3,75*10^-3 moli / 0,0625 L = 0,06 M
Adesso applichiamo la formula inversa di questa espressione:
[H3O+] = [(Kw/Kb)*Cs]^0,5 dove ^0,5 significa estrarre la radice quadrata.

Inserendo i valori che abbiamo ricavato la Kb della metilammina risulta:
Kb = 3,66*10^-4