La reazione di riduzione dello ione Ag al catodo è:
Ag+ + e- -> Ag

Per ridurre 1 mol di ioni Ag occorre perciò 1 mol di elettroni, cioè 1 faraday = 96500 C.

Poiché 1 mol di Ag ha una massa di 107,87 g, l’elettrolisi dovrà liberare 10 g / 107,87 g/mol = 0,093 mol di Ag.

Per questo occorrono:
0,093 * 96500 = 8975 C

Poiché una corrente di 15 A fornisce 15 C/s, il tempo necessario sarà:
t= 8975 C/ 15 C/s = 598 s