Trasformiamo la pressione in atmosfere e la temperatura in gradi kelvin:
1 atm : 760 torr = X atm : 550 torr da cui: X = 0,72 atm
T = 273 + 80 = 353 K

Ora possiamo scrivere :
P*V = n*R*T

sostituendo i valori avremo:
0,72*30 = n*0,082*353 da cui:
n = 0,74

Le condizioni normali sono:
T = 0 °C
P = 1 atm

Per cui:
PV = nRT
quindi:
1* V = 0,74*0,082*273

da cui:
V = 16,5 L

Un gas a bassa pressione (0,72 atm) e ad alta temperatura (80 °C) occupa un volume quasi doppio di quello occupato a condizioni normali.