Poiché la press.parziale del vapore acqueo a 25°C è di 24 mmHg, la pressione parz. Dell’elio sarà:
P He = 500 – 24 =476 mmHg

Trasformiamo la press. In atm:
476 mmHg : 760 mmHg = x : 1 atm
PHe = x = 0,63 atm

Trasformiamo la temperatura in kelvin:
T= 25°C=(25+273)K = 298 K

Moli He presenti:
n = PV/ RT
n He= 0,63 * 2 / 0,082* 298
n He= 0,05 moli

Poiché la massa di 1 mole di He è 4 g, la massa del gas presente nel recipiente è:
massa He= 0,05 * 4 = 0,20 g

Nuovo volume ( ricorda che P e T sono costanti):
P1V1=P2V2
V2=P1V1/P2

V2= 476*2/ 760 = 1,25 L