Avviene una reazione di neutralizzazione tra CH3COOH ed NaOH
Moli CH3COOH= 0.2M*0.1L = 0.02
Moli NaOH= 0.2M* V(NaOH)
Chiamiamo con X le moli di NaOH

_________CH3COOH____+____OH-__--->__CH3COO-__+__H2O

moli iniz.____0,02_____________X________

moli finali___0,02-x____________X_____________________

Siccome conosciamo il pH della soluzione possiamo ricavare [H3O+]
pH=4.05

[H3O+]=10^-pH
[H3O+]=10^-4.05
[H3O+]=8.9*10^-5

Siccome si forma una soluzione tampone, utilizziamo questa formula:
[H3O+]=Ka * Ca/Cs

8.9*10^-5 = 1.8*10^-5 * (0.02-X)/X
8.9*10^-5 /1.8*10^-5 =(0.02-X)/X
4.9= (0.02-X)/X
5.9X = 0.02
X= 0.02/5.9

X=3.4*10^-3

Moli NaOH=3.4*10^-3

M = moli/ V soluzione
V= moli/ M

V NaOH = 3.4*10^-3/0.2= 0.017 L =17 mL