1) Kps =[Ag+]*[Cl-]= 1.7*10^-10

Ma dato che gli ioni Cl- provenienti dalla dissociazione di AgCl è trascurabile rispetto a quella derivante dalla dissociazione di NaCl possiamo porre :
[Cl-]= 0.10 mol/L

Si ha perciò:
Kps = 1.7*10^-10 =[Ag+]*0.10

Quindi:
[Ag+]= 1.7*10^-9 mol/L

Dal momento che 1 mol di Ag+ deriva dalla dissociazione di 1 mol di AgCl, si può dire che la solubilità di AgCl, in termini di molarità, corrisponde alla molarità di Ag+=1.7*10^-9 mol/L

2) In acqua pura, cioè senza la presenza di ioni Cl- provenienti da NaCl, avremo:
[Ag+]= radice quadrata di 1.7*10^-10 mol/L= 1.3*10^-5 mol/L

In questo caso la molarità di AgCl è 1.3*10^-5 mol/L