moli Na2CO2= 40/ 105.99= 0.37 moli

M=V*moli
M Na2CO2= 0.37 * 0.4= 0,148M

Conoscendo il pH possiamo ricavare la [H3O+]= 10^-pH
[H3O+]= 10^-10.45 = 3.5*10^-11

data la notevole differenza dei valori delle 2 costanti è lecito assumere che quasi tutti gli ioni H3O+ prodotti in soluzione derivino dalla prima ionizzazione. Quindi si procede facendo riferimento solo alla costante di prima ionizzazione.
[H3O+]= Ka1* Ca/Cs

3.5*10^-11= 4.5*10^-7 * [(0,148 - x)/x]
risolvendo x= 0,148 = moli HCl

V= M/moli
V HCl= 1/0.148 = 6,75 mL