Come ha suggerito il tuo prof., si fa reagire prima l'acido debole con la base forte, nel nostro caso HF è un acido più debole rispetto ad HNO3 quindi facciamo prima reagire HF con NaOH:
[HF] = 0,05 M
[NaOH] = (2,84g / 40g/mol ) / 1L = 0,071 M

Dalla reazione di neutralizzazione:

HF___+___ NaOH ->___ NaF__ +__ H2O
0,050_____0,071 ______0

L'acido fluoridrico viene tutto consumato con formazione di fluoruro di sodio che idrolizza reagendo basico, il suo contributo è però trascurabile rispetto a quello della soda in quanto NaOH è una base molto forte.
Per cui HF si consuma tutto e resta:
0,071 – 0,050 = 0,021 M( o moli) di NaOH

Concentrazioni:
[NaOH] = 0,021M
[HNO3] = 0,05M

Seconda reazione di neutralizzazione

HNO3 __+ __NaOH ->__ NaNO3__ +__ H2O
0,050______0,021______ 0

La base viene neutralizzata tutta con formazione di nitrato di sodio che, essendo un acido formato da una base e da un acido forte in soluzione, non influenza il pH.
Per cui NaOH si consuma tutto e resta:
0,050 – 0,021 = 0,029 M( o moli) di HNO3

Per cui la soluzione sarà acida:

[HNO3] = [H3O+] = 0,029M
pH =-log 0,029 = 1,54