ΔTcr = Kcr *m *i
dove
ΔTcr = differenza temperatura di congelamento del solvente puro e della soluzione
i= coefficiente van't Hoff per gli elettroliti che per HCl è 2 ( in acqua si scinde in due ioni: H+ e Cl-)
m= molalità, ovvero moli soluto/Kg di solvente
Kcr = costante crioscopica del solvente, nel ns caso è H2O = 1,86

Dalla percentuale in peso sappiamo che inn 100grammi di soluzione ci sono 21,5 g di HCl, ovvero che in 1000g di soluzione ce ne sono 215g.

Di conseguenza abbiamo che:
1000g - 215g = 785g = 0,785 Kg di H2O

Calcoliamoci le moli presenti:
215g/36,465 g*mol^-1 = 5,90 moli HCl

da cui la molalità è:
5,90 mol HCl / 0,785 Kg H2O = 7,5 m

Riportiamo questo valore nella formula:
ΔTcr = i m Kcr = 2*7,5*1,86 = 27,75

Significa che c'è un abbassamento crioscopico di 27,75 °C e siccome l'acqua congela a 0°C questa soluzione congelerà a -27,75°C