I grammi di metallo necessari per la ricopertura sono:
g(Au) = 250 cm2 x 2.5 mg/cm2 x 1/1000 mg/g = 0.625 g

Calcoliamo le moli corrispondenti.
Moli (Au) = 0.625/196.97 = 3.2 x 10-3 mol.

Gli elettroni necessari per la riduzione sono 3, i coulomb corrispondenti sono quindi:
Q = ne- x F x mol = 3 x 96500 x 3.2 x 10-3 = 926.4 C.

Il tempo di elettrolisi, sarà quindi:
t = Q/i = 926.4/0.5 = 1853 s

1853 secondi / 60 = 30,8 minuti corrispondenti a circa 31 minuti.