Dall’eq. Rileviamo che ogni volta che X mol di A si combina con X moli di B si ha la formazione di 2 moli di C. Quindi:

All’inizio:
[A]=1 mol/l
[B]= 1 mol/l
[C]= 0 mol/l

All’equilibrio:
[A]=(1 – X) mol/l
[B]= (1 – X) mol/l
[C]= 2X mol/l
Keq= [C]^2/[A]*[B]

Sostituiamo i valori:
100= (2x)^2/(1-X)*(1-X)
Risolvendo otteniamo che X= 0.833

Sostituiamo il alore di X e quindi le concentrazioni all’equilibrio saranno:
[A]=(1 – 0.833) mol/l = 0.17
[B]= (1 – 0.833) mol/l =0.17
[C]= 2* 0.833 mol/l =1.67