Ciò dipende dalle differenti strutture che caratterizzano le molecole dei liquidi stessi: i liquidi con strutture molecolari molto simili e quindi anche con attrazioni intermolecolari più o meno della stessa intensità, si mescolano in tutte le proporzioni.

Acqua ed alcool: le molecole sono strutture polari, legate a loro volta da legami a idrogeno e quindi simili. Quando i due liquidi si mescolano, i legami a idrogeno si rompono, ma poi si riformano, dello stesso tipo, fra molecole di soluto e molecole di solvente.

Acqua ed olio: le molecole apolari dell'olio sono tenute insieme dalle interazioni di Van der Waals, mentre le molecole polari dell'acqua sono tenute insieme da legami a idrogeno. Poiché le forze attrattive olio-acqua sono molto più deboli di quelle presenti fra le molecole dei rispettivi liquidi puri, i legami fra molecole di olio e molecole di acqua tendono a non formarsi.