Ciao a tutti, posto nuovamente un altro esercizio da me risolto per controllare se non ho fatto errori :D la traccia è la seguente:

Una soluzione satura di HgBr2 con Kps=1.3*10^-21 mol/L contiene 1.2*10^-5mol/L di ione mercurio. Calcolare la concentrazione molare degli ioni Bromuro.

Svolgimento:

HgBr2<----->Hg^+ + 2Br^-

Kps= [x][2x]^2= 4x^3

da cui la x è data da:

radice cubica(kps/4)=6.9*10^-8mol/L

La molarità degli ioni bromuro è data da:

2*6.9*10^-8mol/L= 1.4M

Spero di non aver commesso errori, ke ne dite? grazie in anticipo!