ciao a tutti ho difficoltà con il seguente problema: Un campione di 0,5113 g di NaIO3 viene disciolto in acqua , acidificato opportunamente e poi trattato con un eccesso di NaI. Decorre la seguente reazione IO3- + 5I- + 6H30+  3I2 + 9H2O per la riduzione completa di tutto lo iodio prodotto si consumano esattamente 2, 3871 g di Na2S2O3, secondo la reazione : I2 + 2S2O3^2-  2I- + S4O6^2- calcola la percentuale di NaIO3 presente nel campione . mi potreste aiutare ?? una volta che trovo le moli di I2 dalla seconda reazione , come devo procedere per trovare le moli di IO3- ??? grazie mille a chiunque mi possa dare un minimo aiuto