Ciao Ale, spero che così ti sia più chiaro:
PM CH3COOH = 60 g/mol
Moli CH3COOH = 0,1 g / 60 g/mol = 1.6 * 10^-3
M CH3COOH = 1.6 * 10^-3 / 0,150 = 0.011 M
[CH3COOH] = 0.0111 M

CH3COOH è un acido debole e quindi reagisce in maniera parziale con acqua.
Definendo x la quantità di CH3COOH che reagisce la reazione in gioco è:

CH3COOH + H2O -> CH3COO- + H3O+
CM iniziali: 0.0111 / 0 1 * 10^-7
CM finali: 0.0111- x / x x

Tale reazione è governata dalla costante di dissociazione acida dell’acido acetico (Ka):
ka = [CH3COO-] * [H3O+]/[CH3COOH]
1.8 * 10-5 = x2 / 0.0111 – x

x = 4.47 *10^-4
pH = -log [H3O+]
pH= -log (4.47 *10^-4) = 3.35