Calcoliamo la quantità di Ag+ che è presente inizialmente, cioè che deriva dall' AgNO3:
n= M x V
n= 0,00200 x 0,056=1,12*10^-4 moli iniziali di Ag+

Altro Ag+ resta in soluzione, è dunque in eccesso; reagirà tutto con KSCN.

Le moli di KSCN che reagiscon con l'Ag+ in eccesso, sono:
n= MxV
n= 0,0400 x 0,00886= 3,544*10^-4
Queste sono anche le moli dell'Ag+ in eccesso.
A questo punto, serve una semplice sottrazione per conoscere l'Ag+ che ha reagito con i cloruri:

n (di Ag+) = (moli iniziali di Ag+) - (moli in eccesso di Ag+)

Questa quantità di Ag+ ha reagito con i cloruri, dunque corrisponde esattamente anche alla quantità dei cloruri.

Per conoscere, infine, i grammi di Cl:
g= n (di Ag+) x PM (di NaCL)