Il composto avrà una formula del tipo: FexSyOz

Dai dati a disposizione ricaviamo gli indici stechiometrici che mostrano quanti atomi di ciascun elemento partecipano alla formazione del composto.

Sappiamo che 1 mole del composto pesa 400 g.

Ora, se su 100 g di composto 28 g sono di F quindi su 400 g di composto:
100 : 28 = 400 : x
da cui:
x = 112 g
ci saranno 112 g di Fe

Per lo zolfo:
100 : 24 = 400 : y
da cui:
y = 96 g

Per l'ossigeno:
100 : 48 = 400 : z
da cui:
z = 192 g

Il peso atomico del ferro è 56, quindi 112 rappresenta il peso di 2 atomi.
Il peso atomico dello zolfo è 32, quindi 96 rappresenta il peso di 3 atomi.
Il peso atomico dell'ossigeno è 16, quindi 192 rappresenta 192 : 16 = 12 atomi.
La formula del composto sarà quindi Fe2S3O12, o meglio, Fe2(SO4)3