Concentrazione iniziale:
Sappiamo che l'acido acetico è un acido debole, pertanto [H] = alla radice di Ka*Ca
Ca= [H]^2 \ Ka = 0,088 M
2 punto.
Scriviamo la reazione
CH3COOH + NaOH ----> CH3COONa + H2O
moli iniz 0,0088 0,008 \
moli finali 0,0008 / 0,008
Si ha così una soluzione tampone quindi:
[H] = Ka * Ca/Cs ( le concentrazioni le possiamo lasciare in moli visto che sia CH3COOH e CH3COONa si trovano nella stessa soluzione con un volume tot di 180 ml)
[H] = 1,8 * 10^-5 * 8*10^-4 / 8*10^-3 = 1,8 * 10^-6
pH= - log [H]= 5,74
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