La reazione di solubilizzazione di Ag2CrO4 (cromato di argento) è:
Ag2CrO4 (s) <-> 2Ag+(aq) + CrO4 2-(aq)

L’espressione della Kps sarà quindi:
Kps = [Ag+]2 *[CrO42-] = 1,2 *10-12

CrO42- ha lo stesso coefficiente stechiometrico del composto solido, quindi è uguale alla solubilità
molare (s), la concentrazione di ioni argento sarà invece uguale alla solubilità molare moltiplicata
per il coefficiente stechiometrico.
[CrO42-] = s
[Ag+] = 2s

Kps = [Ag+]2 * [CrO42-]
Kps= (2s)2 * s = 4s3

Ne consegue che:
S= radice cuba di (Kps/4)
S= radice cuba di (1.2*10^-12/4) = 6.7*10^-5

Questo significa che in un litro di soluzione si scioglieranno al massimo 6,7 *10^-5 moli di Ag2CrO4.

In 0,1 litri se ne scioglierà un decimo, cioè 6,7 * 10^-6 moli.

gr di Ag2CrO4 in 0,1 litri = 6,7 * 10-6 moli * 332 g mol-1 = 2,2 * 10^-4 grammi