1 - D : il sale in questione, se sciolto da solo in acqua, renderebbe la soluzione basica

4 - C : abbiamo 0.100 moli di NaOH, 0.098 moli di HCl.
Reagiscono 1 a 1, il che porta a dire che restano 0.002 moli di NaOH, in 198 ml di soluzione (apprissimando sono 0.2L). [OH-]=0.002/0.2=0.01 => pH=12

5 - D : la concentrazione degli acidi disciolti

6 - D : 50ml di NaOH 0.05M

7 - E : CH3COONa dà reazione basica e NH4Cl dà reazione acida

9 - B :
2.5 ml HCl 1 M
+
50 ml CH3COONa 0.1 M
=
52.5ml di:
HCl = 1M * 2.5/52.5 = 0.047 M
e
CH3COONa = 0.1M * 50/52.5 = 0.09 M

CH3COONa + HCl ---> CH3COOH + Na+ Cl-
0.09_______0.047________________________
0.09 - 0.047___0______0.047____0.047____
=
0.043___________________0.047_____________

tampone:
[H+] = Ka * 0.047 / 0.043 = 1.9*10^-5
pH = 4.7

10 - C : la dissociazione del sale NaHCO3

11 - B : può tamponare efficacemente solo piccole aggiunte di base