Ciao a tutti ragazzi!!! Mi aiutereste a risolvere questo problemino???
Per un composto organico gassoso A, contenente C H e N si sono ottenuti i seguenti dati:
a) 1,215 gr di A producono per combustione 3,30 gr di CO2 e 0,945 gr di H2O
b) 0,486 gr di A producono 0,085 lt di N2 misurati a 0,87 atm e 27°C
c) la velocità di diffusione di N2 è risultata 2,41 volte quella del composto A nelle stesse condizioni.
Calcolare la formula molecolare di A.

Diciamo che so di dover applicare graham avendo già il rapporto delle v ed il peso di N2... quello che non ho capito è come impostare la prima parte del problema ed utilizzare le informazioni sulle due reazioni che avvengono!!! Chi mi aiuta ???
Grazie a tutti in anticipo