Applica la solita legge di Raoult:

P = P°(A) * X(A) + P°(B) * X(B) = P(A) + P(B)

Ma P(B), come abbiamo appena ipotizzato, ce l'abbiamo, perciò ricavi la P(A) - cioè la pressione parziale di A

P = P(A) + P(B)
P(A) = P - P(B) = 760torr - 500torr = 160torr

Ricaviamo anche le tensioni di vapore di A e B pur:
X(A) = 3mol / 4,5mol = 0,6667
X(B) = 1,5mol / 4,5mol = 0,3333

da cui:

P°(A) * X(A) = P(A)
P°(A) = 240torr

P°(B) * X(B) = P(B)
P°(B) = 1500torr

Calcoliamo ora le frazioni molari della fase vapore:

X'(A) = X(A) / ( X(A) + X(B) * ( P°(B) / P°(A) ) ) = 0,2424
X'(A) = 24,24%

Quindi per definizione di frazione molare:

X'(B) = 1 - X'(A) = 0,7576

X'(B) = 75,76 %