Abbiamo un acido forte con una base debole:
NH3 + H+ --> NH4+

n(H+)=M*V=0.6*0.1=0.06mol
n(NH3)=M*V=0.1*0.1=0.01mol

Siccome c’è un eccesso di H+ il pH si calcola solo da quest'ultimo:
Per cui all’ equilibrio n(H+) = n(H+) - n(NH3) = 0.06 - 0.01 = 0.05mol

Calcoliamo la concentrazione:
[H+]=n/V
[H+]=0.05/0.2=0.25M
perciò il pH=0.6