Quando si ha a che fare con una soluzione tampone il cui pH si può calcolare con l'equazione di Henderson-Hasselbach che, nel caso specifico dei tamponi di acidi deboli, assume la forma...
pH = pKa + log (Cs/Ca)
........Cs = concentrazione del sale (ovvero della base coniugata dell'acido debole)
........Ca = concentrazione dell'acido debole
oppure anche...
pH = pKa + log (Ns/Na)
........Ns = moli di sale (ovvero della base coniugata dell'acido debole)
........Na = moli di acido debole
Quest'ultima formula ha il vantaggio di svincolarsi dal volume della soluzione finale: il pH dipende infatti dal rapporto tra le moli di base coniugata e di acido debole, e non dal volume di diluizione.

Calcoliamoci quindi le moli di ciascuna specie.

PM (CH₃COOH) = 60 g/mol
60 g / 60 g/mol = 1 mol di CH₃COOH

PM (CH₃COONa) = 82 g/mol
15 g / 82 g/mol = 0.183 mol di CH₃COONa

Utilizzando la formula
pH = pKa + log (Ns/Na)
non abbiamo bisogno di calcolarci anche la concentrazione.
Considerando che la Ka dell'acido acetico vale circa 1,8*10⁻⁵, possiamo scrivere...

pH = - log (1,8*10⁻⁵) + log (0.183/1) = 4