Massa della sostanza che viene messa a prova : 94.37 g

198 grammi di CO2 dopo la combustione

198:44 = x :12 ; x= 54 g (carbonio nel combusto)
54/94.37 = 57.22% percento di carbonio nella sostanza di partenza

37.83 = grammi di H2O dopo la combustione
37.83 : 18 = y:2 y= 4.20 g( idrogeno nel combusto)
4.20/94.37 = 4.45 % percento di idrogeno nella sostanza di partenza


16.81/94.37 = 17.81% azoto nel combusto

Somma delle perncentuali =79.48%

Rimane un 20.52 % che è la % SO2

Avremo

57.22/12 = 4.76
4.45/1 = 4.45
17.81/14 = 1.27
20.52/64 = 0.32

Dividendo per il numero più piccolo avremo

4.76/0.32 = 14.875 ~15 (C)
4.45/0.32 = 13.90 ~. 14 (H)
1.27/0.32 =...3.96 ~ 4 (N)
0.32/0.32 =...1......~ 1 (S)

Ci sono buone ragioni di credere che la formula minina sia

C15 N14 N4 S