HCOOH + NaOH ---> HCOONa + H₂O

0,250 L * 0,01 mol/L = 2.5*10⁻³ mol di HCOOH

500 mg NaOH : 1 L = x mg NaOH : 0,2 L
x = 100 mg di NaOH
0,1 g / 40 g/mol = 2.5*10⁻³ mol di NaOH

Le moli di soda aggiunte coindicono esattamente con le moli di acido formico inizialmente presenti.
All'equilibrio l'unica specie chimica presente è il formiato di sodio (HCOONa), che essendo un elettrolita forte, in soluzione sarà completamente dissociato.
Mentre lo ione sodio non influisce sul pH (si comporta da ione spettatore), lo ione formiato (HCOO⁻), essendo la base conguigata dell'acido debole HCOOH, dà una reazione di idrolisi basica, secondo lo schema
HCOO⁻ + H₂O <---> HCOOH + OH⁻

[OH⁻] = √(Kw/Ka * Cs)
dove Cs è la concentrazione dello ione formiato nella soluzione finale.

[HCOO⁻] = 2.5*10⁻³ mol / (0.25 + 0.2) L = 5.6*10⁻³ mol/L

pOH = 7 + ½ log Ka - ½ log Cs
pH = 7 - ½ log Ka + ½ log Cs

pH = 7 - ½ log (1.77*10⁻⁴) + ½ log (5.6*10⁻³) = 7.75