L'elettrodo di sinistra è basato sulla reazione
Cu(2+)+2e ---> Cu

Quello a destra è un elettrodo a idrogeno in soluzione neutra(NaCl)(pH=7)
H(+) + e --->1/2H2

i potenziali delle due semireazioni sono
E(Cu) =E°(Cu) +R*T/(n*F)ln[Cu(2+)] = 0,34 +(0,059/2)log(10^(-3))=0,34-0,0885=0,251 V

E(H) =E°(H) +(R*T/F)*ln[H(+)] = 0,059*log10^(-7) = - 0,413
delta E =E(Cu)-E(H) =0,2515V - (-0,413)V =0,6645 V = 0.67V