Stiamo parlando di una cella a concentrazione basata su:

2H+ + 2e- -> H2(g)

E = -(0.059/2)*Log{P(H2) / [H+]^2}

Il catodo è quello che ha maggiore [H+] da consumare nella riduzione => dove c'è l'acido forte HCl:
Ecat = -(0.059/2)*Log{1 / 0.1^2} = 0.059*Log0.1 = -0.059V

mentre al catodo, [H+] = radice quadrata di(Ka*0.1) = 6.16*10^-5M

quindi
Ean = -(0.059/2)*Log{1 / (6.16*10^-5)^2} = -0.248V

fem = Ecat - Ean = -0.059 - (-0.248) = 0.189V