Na^+ + e^- > Na (riduzione di Na+ a Na metallico)____ CATODO
Cl^- > ½ Cl2 + e^- (ossidazione a Cl2) ____ANODO

L’elettrolisi di NaCl sviluppa al catodo (-) H2.

La quantità di gas che si sviluppa è direttamente proporzionale al tempo di elettrolisi espresso in (secondi) ed alla corrente passante nel circuito espressa in Ampere o Coulomb/s.

in 5 ore ci sono 5*3600= 18000 secondi

2 A * 18000 s = 36000 Coulomb

La quantità di carica di una mole di elettroni è pari a 96500 coulomb; tale quantità corrisponde a un faraday (1 F = 96500 C/mol e-).

È ora possibile calcolare quante moli di elettroni sono passate nel circuito:
36000/96500 = 0,373 mol

Si sviluppano pertanto 0,373 mol di Na e 0,373/2= 0,1865 mol mol di Cl2