allora la dimostrazione basilare é che all'equilibrio si ha

K_a * [A] = K_b* [B] e dunque K_eq = K_a/K_b = [B]/[A] ove le K sono le costanti di velocità delle reazioni rispettivamente diretta e inversa e i [] le concentrazioni delle specie chimiche.

Ora fin qui ci sto parecchio bene, lo ha spiegato il prof a lezione. per mia curiosità vorrei sapere come si passa equazionisticamente alla legge completa, casomai facendo il passioggio intermedio dell'equilibrio per la seguente reazione

A<> 2B che ci dà Keq = [B]^2/ [A]

ovvero come si giunge a all'elevazione a potenza.